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一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由外层电子子数决定
8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
复分解反应发生的条件
（1）有水生成H++OH-=H2O
（2）有气体生成CO32-+酸=CO2↑
（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀
五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
一蓝是Cu(OH)2
一褐是Fe(OH)2
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度曲线的意义：
1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。
2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl==H++Cl-   HNO3==H++NO3-  
H2SO4==2H++SO42-
26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K++OH-  
NaOH==Na++OH-      
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3==K++NO3-    
Na2SO4==2Na++SO42-    
BaCl2==Ba2++2Cl-
28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
29、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
30、比较（探究）金属活动性的方法：
1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应
2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。
如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：
（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:
（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两边盐）
（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（两边金属中间盐）
31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。
32、元素周期表的规律：族（纵行）外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右外层电子数依次增加1。

二、物质的结构：

1、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:用元素符号表示b．分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。

化合价口诀：
氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；
氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;
三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜；
铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；
一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;
三价磷酸根。

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

三、制取气体常用的发生装置和收集装置：

1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

氧气（O2）
:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰
（MnO2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑[固+固）]
或2H2O2====2H2O+O2↑[固+液]

②氢气（H2）
:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液]
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]

③二氧化碳（CO2）
:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固+液]

2、三种气体的检验

检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。
检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

检验CO2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

3、两种气体的验满
氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。

四、常见物质的特性

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S3

常见一些变化的判断：
①蓝色沉淀：Cu(OH)2
②红褐色沉淀：Fe(OH)3
③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)2

五、初中化学有关计算公式

计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算

1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和

2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

3、化合物中某元素的质量分数等于

4、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数

5、有关纯度的计算

6、溶液中溶质质量分数的计算

7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：

8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）
加水稀释：M浓 × a%浓=M稀 × b%稀

M浓 × a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) × b%稀

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。

找纯物质的质量的方法：

①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉淀（ 质量）；④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。

求溶质的方法：

①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

常见物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg   硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2   氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3
碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3  
氯化钠（食盐）NaCl   甲烷（沼气、天然气）CH4
乙醇（酒精）C2H5OH   乙酸（醋酸）CH3COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3   氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH
氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物   爆鸣气：氢气和氧气的混合物

物质的分类规律

一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物
含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：
左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：

初中化学实验中的先后

1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.

2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.

3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装.

4.用固体和液体反应制取气体先加固体，后加液体。

5. 点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。

6. KMnO4受热分解制取O2，用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

7. 酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。

初中化学方程式总结

一、化合反应

1、铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2、氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2 点燃 2H2O
3、红（白）磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5
4、碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2 点燃 2CO
5、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
6、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2
7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3

二、分解反应：
8、水在直流电的作用下分解：
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
9、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
10、加热高锰酸钾：
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
11、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
12、锻烧石灰石：
CaCO3CaO+CO2↑
13、碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑

三、置换反应：
14、锌和稀硫酸反应：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
15、铝和稀硫酸反应：
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
16、锌和稀盐酸反应：
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
17、铝和稀盐酸反应：
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
18、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
19、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
20、铜和溶液反应：
Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
21、焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22、木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

四、复分解反应：
23.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
24.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
25．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
26．二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
27. 氢氧化铝胃酸过多：
3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
28．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
29．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
30．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
31. 硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
32．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
33．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl
34. 氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
35. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
36. 氢氧化钙与硫酸：
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
37．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
38．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl

五、其它反应（不属于基本反应类型）
39、甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
40、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
41、一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
42、一氧化碳还原氧化铁：
Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2
43、一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

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